উদ্দীপকের অনুযায়ী মৌলগুলো হলো: A = H (হাইড্রোজেন), B = N (নাইট্রোজেন, গ্রুপ 15, পর্যায় 2) এবং E = P (ফসফরাস, গ্রুপ 15, পর্যায় 3)

অতএব, $BA_3$ যৌগটি হলো $NH_3$ (অ্যামোনিয়া) এবং $EA_3$ যৌগটি হলো $PH_3$ (ফসফিন)। এদের সংকরণ উল্লেখপূর্বক বন্ধন কোনের ভিন্নতার কারণ নিম্নে বিশ্লেষণ করা হলো-

$NH_3$ ও $PH_3$ এর সংকরণ: $NH_3$ ও $PH_3$ এর কেন্দ্রীয় পরমাণু N ও P এবং উভয়ই $sp^3$ সংকরিত। উভয় অণুর ক্ষেত্রেই 3টি $sp^3$ সংকর অরবিটাল 3টি হাইড্রোজেনের সাথে 3টি সিগমা বন্ধন গঠন করে এবং 1টি অরবিটালে একজোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে।

বন্ধন কোণের ভিন্নতার কারণ বিশ্লেষণ:

$NH_3$ ও $PH_3$ উভয়ই সংকরিত ও মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা একই হলেও $NH_3$-এর বন্ধন কোণ 107° এবং $PH_3$-এর বন্ধন কোণ 94° হয়। এই পার্থক্যের প্রধান কারণ হলো কেন্দ্রীয় পরমাণু দুটির তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য।

পর্যায় সারণির একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে গেলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। নাইট্রোজেন (N) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা (3.0) ফসফরাস (P) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা (2.1)। $NH_3$ এর ক্ষেত্রে N এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা P এর তুলনায় বেশি হওয়ায় এটি বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলোকে নিজের দিকে বেশি আকর্ষণ করে। ফলে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন মেঘ কেন্দ্রীয় পরমাণুর কাছাকাছি ঘনীভূত হয়। এতে বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণ তুলনামূলকভাবে বেশি হয়, যা মুক্ত জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণের প্রভাবকে কিছুটা প্রশমিত করে। তাই $NH_3$ এর বন্ধন কোণ 109.5° থেকে সামান্য কমে 107° হয়। অপরদিকে $PH_3$ এর ক্ষেত্রে P এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা N এর তুলনায় কম হওয়ায় এটি বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলোকে দুর্বলভাবে আকর্ষণ করে। ফলে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন মেঘ কেন্দ্রীয় পরমাণু থেকে দূরে সরে যায়। যার ফলে $PH_3$ এর বন্ধন কোণ প্রায় 94° হয়।

সুতরাং, কেন্দ্রীয় পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে $NH_3$ এবং $PH_3$ যৌগদ্বয়ের সংকরায়ন একই হওয়া সত্ত্বেও এদের বন্ধন কোণে উল্লেখযোগ্য ভিন্নতা দেখা যায়।

Chapter 3: মৌলের পর্যাবৃত্তিক ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন — CQs